高二化学化学物质及其变动与五大反响方程式

高二化学化学物质及其变动

第一节 物质的分类

1、把握两种经常出现的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、扩散系及其分类：

(1)扩散系组成：扩散剂和扩散质，依照扩散质和扩散剂所处的形态，扩散系可以有9种组合方式。

(2)当扩散剂为液体时，依据扩散质粒子大小可以将扩散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：

(1)经常出现胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的个性：能发生丁达尔效应。区别胶体与其余扩散系罕用方法丁达尔效应。

胶体与其余扩散系的实质区别是扩散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，中止加热，得Fe(OH)3胶体。

第二节 离子反响

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融形态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融形态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(不凡：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不必定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融形态下能力导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的要素：有能够自在移动的离子。

3、电离方程式：要留意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、离子反响：

1、离子反响出现的条件：生成积淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要留意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子方式。

经常出现易溶的强电解质有：

三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (廓清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子方式，其余物质一概保管化学式。

③删：删除不参与反响的离子(价态不变和存在方式不变的离子)。

④查：审核书写离子方程式等式两头能否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判别：(看几看)

①看能否合乎反响理想(能不能出现反响，反响物、生成物对不对)。

②看能否可拆。

③看能否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”能否运行失当。

4、离子共存疑问

(1)因为出现复合成反响(生成积淀或气体或水)的离子不能少量共存。

生成积淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)审题时应留意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(经常出现这四种有色离子)。

②留意开掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

③留意标题需要“少量共存”还是“不能少量共存”。

第三节 氧化恢复反响

一、氧化恢复反响

1、氧化恢复反响的实质：有电子转移(包含电子的得失或偏移)。

2、氧化恢复反响的特色：有元素化合价升降。

3、判别氧化恢复反响的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反响都属于氧化恢复反响。

4、氧化恢复反响相关概念：

恢复剂(具备恢复性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或出现氧化反响)→生成氧化产物。

氧化剂(具备氧化性)：得(得电子)→降(化合价降落)→还(被恢复或出现恢复反响)→生成恢复产物。

【注】必定要熟记以上内容，以便能正确判别出一个氧化恢复反响中的氧化剂、恢复剂、氧化产物和恢复产物;氧化剂、恢复剂在反响物中找;氧化产物和恢复产物在生成物中找。

二、氧化性、恢复性强弱的判别

(1)依据氧化恢复反响方程式在同一氧化恢复反响中，

氧化性：氧化剂>氧化产物

恢复性：恢复剂>恢复产物

三、假设使元素化合价升高，即要使它被氧化，要添加氧化剂能力成功;假设使元素化合价降落，即要使它被恢复，要添加恢复剂能力成功

高二化学五大反响方程式整顿

化学五大反响方程式整——物质与氧气的反响：

1. 镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO

2. 铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中熄灭：4Al + 3O2 扑灭 2Al2O3

5. 氢气中空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O

6. 红磷在空气中熄灭：4P + 5O2 扑灭 2P2O5

7. 硫粉在空气中熄灭： S + O2 扑灭 SO2

8. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO2

9. 碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2 扑灭 2CO

化学五大反响方程式整顿——几个合成反响：

1. 水在直流电的作用下合成：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

3. 加热氯酸钾(有大批的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5. 碳酸不稳固而合成：H2CO3 === H2O + CO2↑

6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

化学五大反响方程式整顿——几个氧化恢复反响：

1. 氢气恢复氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

2. 木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3. 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4. 焦炭恢复四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5. 一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

6. 一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7. 一氧化碳恢复四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

化学方程式整顿——单质、氧化物、酸、碱、盐的相互相关

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

化学五大反响方程式整顿——其它反响：

1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

5.硫酸铜晶体受热合成：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

6.无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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