高二化学化学反响与能量试验常识与热化学反响方程式的书写

高二化学化学反响与能量试验常识

第一节 化学能与热能

1、在任何的化学反响中总伴有能量的变动。

要素：当物质出现化学反响时，断开反响物中的化学键要排汇能量，而构成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和构成是化学反响中能质变动的关键要素。

一个确定的化学反响在出现环节中是排汇能量还是放出能量，取决于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量>E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量

2、经常出现的放热反响和吸热反响

经常出现的放热反响：

①一切的熄灭与缓慢氧化。

②酸碱中和反响。

③金属与酸反响制取氢气。

④大少数化合反响(不凡：

是吸热反响)。

经常出现的吸热反响：

①以C、H2、CO为恢复剂的氧化恢复反响如：

②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大少数合成反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的合成等。

3、动力的分类：

【思索】普通说来，大少数化合反响是放热反响，大少数合成反响是吸热反响，放热反响都不须要加热，吸热反响都须要加热，这种说法对吗?试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反响是放热反响，但须要加热，只是反响开局后不再须要加热，反响放出的热量可以使反响继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，但反响并不须要加热。

第二节 化学能与电能

1、化学能转化为电能的模式：

2、原电池原理

(1)概念：把化学能间接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的上班原理：经过氧化恢复反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

①电极为导体且沉闷性不同;

②两个电极接触(导线衔接或间接接触);

③两个相互衔接的电极拔出电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极称号及出现的反响：

负极：

较沉闷的金属作负极，负极出现氧化反响

电极反响式：较沉闷金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极品质缩小

正极：

较不沉闷的金属或石墨作正极，正极出现恢复反响

电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：普通有气体放出或正极品质参与

(5)原电池正负极的判别方法：

①依据原电池两极的资料：

较沉闷的金属作负极(K、Ca、Na太沉闷，不能作电极);

较不沉闷金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁徙方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反响类型：

负极：失电子，出现氧化反响，现象理论是电极自身消耗，品质减小。

正极：得电子，出现恢复反响，现象是常随同金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反响的书写方法：

①原电池反响所附丽的化学反响原理是氧化恢复反响，负极反响是氧化反响，正极反响是恢复反响。因此书写电极反响的方法演绎如下：

写出总反响方程式;

把总反响依据电子得失状况，分红氧化反响、恢复反响;

氧化反响在负极出现，恢复反响在正极出现，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等介入反响。

②原电池的总反响式普通把正极和负极反响式相加而得。

(7)原电池的运行：

①放慢化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比拟金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的侵蚀。

3、化学电源基本类型：

①干电池：沉闷金属作负极，被侵蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参与反响的原电池，可充电循环经常使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极资料均为惰性电极，电极自身不出现反响，而是由引入到两极上的物质出现反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

第三节 化学反响的速率和限制

1、化学反响的速率

(1)概念：化学反响速率理论用单位期间内反响物浓度的缩小量或生成物浓度的参与量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是刹时速率。

④关键法令：

速率比=方程式系数比

变动量比=方程式系数比

(2)影响化学反响速率的要素：

内因：由参与反响的物质的结构和性质选择的(关键要素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：普通放慢反响速率(正催化剂)

③浓度：参与C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(实用于有气体参与的反响)

⑤其它要素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的形态(溶剂)、原电池等也会扭转化学反响速率。

2、化学反响的限制——化学平衡

(1)在必定条件下，当一个可逆反响启动到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再扭转，到达外表上运动的一种“平衡形态”，这就是这个反响所能到达的限制，即化学平衡形态。

化学平衡的移动遭到温度、反响物浓度、压强等要素的影响。催化剂只扭转化学反响速率，对化学平衡无影响。

在相反的条件下同时向正、逆两个反响方向启动的反响叫做可逆反响。理论把由反响物向生成物启动的反响叫做正反响。而由生成物向反响物启动的反响叫做逆反响。

在任何可逆反响中，正方应启动的同时，逆反响也在启动。可逆反响不能启动究竟，即是说可逆反响无论启动到何种水平，任何物质(反响物和生成物)的物质的量都无法能为0。

(2)化学平衡形态的特色：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡钻研的对象是可逆反响。

②动：灵活平衡，到达平衡形态时，正逆反响仍在始终启动。

③等：到达平衡形态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：到达平衡形态时，各组分的浓度坚持不变，各组成成分的含量坚持必定。

⑤变：当条件变动时，原平衡被破坏，在新的条件下会从新建设新的平衡。

(3)判别化学平衡形态的标记：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟)

②各组分浓度坚持不变或百分含量不变

③借助色彩不变判别(有一种物质是有色彩的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子品质不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响实用，即如关于反响)

热化学方程式常识点化学热化学方程式是什么

1.定义表示反响所放出或排汇热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2.表表示义不只标明了化学反响中的物质变动，也标明厂化学反响中的能质变动。

化学热化学反响方程式的书写

热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应留意以下疑问：

1.留意△H的符号和单位 △H只能写在标有反响物和生成物形态的化学方程式的左边。若为放热反响，△H为“-”;若为吸热反响，△H为“+”。△H的单位普通为kJ/moJ。

4.留意热化学方程式的化学计量数

(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反响热表示反响已实现时的热质变动，因为△H与反响实现的量无关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必定与△H相对应，假设化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反响逆向启动时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。

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